108 0 obj 111 0 obj 0000000016 00000 n 0 >> :Su(�����/�?O�p�����sж+���C;塵x6�t��rlLZ���� �ݴ_M���q#�Ƕ�x�p?�~�>�l;ا�e�n'm�A��3��=ۃ�wj�[�^o��Q��gT�� <> 0000001812 00000 n

%PDF-1.6 %���� 熱化学方程式 . 0000172167 00000 n �Q��26��n�7I�u�G��Q���)U:�e�Wy'F�ۍV���J\�n%@��������Ϲ��~����%OlT������'�Ȍ9c6%6:3>p�����ifM���ISϯ�_����[Tɳ9���n�n�#�'1�ݴ��K�j����Q�C+r��_?���v#�Jhv������g��%J�uܪ�i��[v�ep��B��.` /BleedBox [ 0 0 595.32001 841.91998 ] <]/Encrypt 87 0 R>> /Type /Catalog /Pages 103 0 R m=J�F�����w�L3A�oJ]Z{���cp��EM��,e���Xa���s m2qV4��p� �L����VQ�z8���wf�L�56!�������x ���T�y���AI7��*��޼ ��>b��|��ib����f/;&U8/{7����h���r�j2J.P�K"��ux�S�[�ν����2�@�z2M��?���d$�_��p5�\�`QAĖÍR�KM�s��*�a���H�o��ޖ�?Qd��1�[�H-��^} Ad���п��n�[�f���ߡ���n���l��Ă�Hm|엸�0��K�. %PDF-1.4 %����

endobj endobj 0000005320 00000 n 0000010164 00000 n 0000008973 00000 n 0000011531 00000 n 0000001306 00000 n endobj 「科学反応式」ではなく「化学反応式」ですね。C4H9OH+6O2→4CO2+5H2O求める手順ブタノールC4H9OHを完全燃焼させると,二酸化炭素と水ができます。ですから,左に「ブタノール」「 … ��j���k��9h�L��7�ђ�r���w8��T^hA� if���k �h� ���/Ƙ��)��x(,�X� ~[yd���\T~�(��|��ۮ�܋�_� l���=/5y`Ѧ8�����W�|���ј,��]�� �jVAf�V��6ʯq_�h���sB+#-9���Nr�Z��=���0� ��j�3�ٵ�j�\�EJ��f�W�UZ endobj <>>>/EncryptMetadata false/Filter/Standard/O(d���i��؜�ɨ*��>H���i��V)/P -3904/R 4/U(��O‚��D/8\)�!� )/V 4/StmF/StdCF/StrF/StdCF>> trailer

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87 0 obj 85 32 << /Length 2480/Filter /FlateDecode >> /CropBox [ 0 0 595.32001 841.91998 ] 0000001950 00000 n

��j���k��9h�������c'��2 85 0 obj 化学反応・熱化学, 炭素が完全燃焼するときは( A )式で、又不完全燃焼するときは( ï¼¢ )式で表される。, 二酸化炭素の1分子は炭素1原子と酸素2原子からなっている。, 炭素12gが完全燃焼すると二酸化炭素28gが生じる。, A,Bの両式とも吸熱反応による酸化反応である。, 発熱反応(+の反応熱) … 熱の発生を伴う反応, 吸熱反応(-の反応熱) … 熱の吸収を伴う反応, 完全燃焼 … 炭素が燃焼して直接二酸化炭素になるとき。, 不完全燃焼 … 炭素が一酸化炭素を経て2段階の燃焼をするとき。. <> <> 0000001999 00000 n 129 0 obj<<8D2861B0143B1627BBF83F2B5D24D4A0>]/Encrypt 108 0 R/Filter/FlateDecode/W[1 3 1]/Index[106 38]/Size 144/Prev 338913/Type/XRef>>stream たとえば、炭素(黒鉛)の1molを燃焼させた場合の熱化学方程式は次のようになる。, 反応熱を測定するには、外部からの熱の出入りのない断熱した容器が必要である。反応熱などの熱量を測定するための測定器を熱量計という。反応熱の熱量計には、燃焼熱測定用のボンベ熱量計や、溶解熱測定用熱量計などがある。 0000001742 00000 n startxref /Contents[ 111 0 R] なので、エントロピーはエネルギーではない。エントロピーはエンタルピーではない。, 欧米の化学者たちは、慣習的に、ヘスの法則の計算で使うエネルギーのことを「エンタルピー」と読んでいる。, なので、大学に入ると、日本でもエンタルピー表記を習う。しかし上述したとおり、あまりエンタルピーに深い意味は無い。:(※ 欧米の高校教育や大学教育って、日本とは違い、欧米の理科教育は、あまり高度ではない。欧米の理科は公式暗記みたいな酷い教育である。), 知ったかぶりの大学生あたりが、「エンタルピー」自体に化学的に深い意味があるかのように吹聴(ふいちょう)するかもしれないが、知ったかぶりなので相手しないように。, 知ったかぶり大学生の続出する背景事情としては、大学1年の理系学部の教養課程の化学でエンタルピーを習う事が多いので(計算法が比較的に容易なので、日本では、よく大学化学の初歩で紹介されていた)、あたかも大学の高度な化学の理論的な背景がエンタルピーの背景にあるかのように吹聴する大学生や大卒がアトを絶たないが、しかしその人は単に、大学1年の教養化学で勉強の止まってる人のタワゴトなので、相手しないように。, ギブスエネルギーやヘルムホルツエネルギーなどを「自由エネルギー」というのを大学の熱力学で習うが、それらの定義式は単に、エントロピー(不可逆さ)を含んだ式に過ぎない。, 結局、単に、「エントロピーを考慮すると、利点として、化学反応を統一的に理解しやすくなる」という当然の事にすぎない。, 早い話、エントロピーと単にヘスの法則と内部エネルギーさえ考えれば、基本的にはそれで色々と説明できるし、そっちのほうが本質的である。, 深淵な理論なんぞ無いのだが、しかし大学の化学の計算練習のネタにもされやすいので、大学カリキュラムでは、これらエンタルピーだのギブスエネルギーだののウケはいい。, しかし、深淵な意味は断じて無い。本質はどっちかというとエントロピー(乱雑さ)です。, 欧米の化学の学術書では、単位はエントロピー表記ではなく、エネルギー表記の単位で表しているので、なのでギブスエネルギーなどで大学教科書では反応の傾向を表している。(要するに、欧米の教科書があまり論理的でない。日本の大学も欧米を真似ている。), (なお、理科年表などでは、普通に「発生熱」とかの実験値が主要な物質については書いてあるので、ギブスエネルギーなどの理論は知らなくても発生熱などを調べることはできる。), 歴史的な背景事情を追記すると、エントロピー(乱雑さ)は今でこそ、啓蒙書などで紹介されたりするほどには知名度は高くなったが、むかしは違かったという事情がある。, 近代ヨーロッパでは「エントロピー」(乱雑さ)が物理的な実態・現象としては、みられていない時代もあった。かつて、「エントロピー」は、単なる数式上の計算テクニックのひとつのようなものだと思われていた時代があったのだ。, そういう不遇なエントロピーの歴史背景も考えれば、歴史的にはギブスエネルギーやヘルムホルツエネルギーのようにエントロピー項をもつエネルギー量も代理人・保護者としてエントロピーを引き立てた意義はあるかもしれない。, だが、エントロピーの広く知れ渡った現在、そもそもエネルギーだけにかぎらずエントロピーも物理的な実態であるとして考えれば、理解はもっと簡単に済む。, とまあ、理論的にはエントロピー(乱雑さ)のほうが重要ではある。実際、物理学のきちんとした学術書を読むと、ギブスエネルギーよりもエントロピーのほうに説明の比重を置いている。, しかし、発音が「エンタルピー」と「エントロピー」とでは似ていて、まぎらわしい。そう考えれば、化学研究の実務の場では、ギブスエネルギーなどで置き換えるのも、それなりに実用的である。, 大学の化学は、大学の数学や物理とは違い、大学の化学の理論というのは、いろんな妥協や歴史的経緯に基づいており、あまり大学化学は(精密で詳細ではあるが、しかし)論理的には、あまり厳密ではない。(実際の化学研究では可燃物や有機溶剤などの危険物・劇物なども使ったり、毒性のある物質も使う。なので、けっして数学みたいには、論理性ばかりを化学は重視できないのである。), 大学の化学教科書には、あたかも「もっともらしい」感じのする理屈が書いてあるだろうが、あまり盲信せず、実験結果などと照らし合わせて理解していく必要がある。, https://ja.wikibooks.org/w/index.php?title=高等学校化学I/化学反応と熱&oldid=160397, 反応熱は、発熱反応のときは+(プラス)の符号で表し、吸熱反応のときは-(マイナス)で表す。, 物質のもつエネルギーはその状態によって異なるので、原則として化学式に物質の状態を気体のときは(気)または(g)を付記、液体のときは(液)または(l)を付記、固体のときは(固)または(s)を付記、水溶液や大量の水は aq のように付記する。また、炭素など特別な物質は黒鉛やダイヤモンドなどの語句を付記するなどして表す。, 熱化学方程式は、注目する物質1molがもつエネルギーを表す。このため、反応物質や副産物の係数が分数で示される場合もある。.